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，并放出氫氣。固體NaOH中OH以O-H共價鍵結合，Na與OH以強離子鍵結合，溶于水其解離度近乎100%，故其水溶液呈強堿性，可使無色的酚酞試液變成紅色，或使PH試紙、紫色石蕊溶液等變藍。
白質有溶解作用，與酸燒傷相比，堿燒傷更不容易愈合）。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮損傷。小鼠腹腔內LD50: 40 mg/kg，兔經口LDLo: 500 mg/kg。粉塵刺激眼和呼吸道，腐蝕鼻中隔；濺到皮膚上，尤其是濺到粘膜，可產生軟痂，并能滲入深層組織，灼傷后留有瘢痕；濺入眼內，不僅損傷角膜，而且可使眼睛深部組織損傷，嚴重者可致失明；誤服可造成消化道灼傷，絞痛、粘膜糜爛、嘔吐血性胃內容物、血性腹瀉，有時發生聲啞、吞咽困難、休克、消化道穿孔，后期可發生胃腸道狹窄。由于強堿性，對水體可造成污染，對植物和水生生物應予以注意。
處理后廢棄。
　　（1）在水溶液中電離出大量的OH-:NaOH=Na+ +OH-
　　（2）能和酸反應，NaOH+HCl=NaCl+H2O
　　（3）能和一些酸性氧化物反應，2NaOH + SO₂(不足)==== Na₂SO3 + H₂O
　　NaOH + SO₂(過量)==== NaHSO₃①(①生成的Na₂SO₃和水與過量的SO₂反 應生成了NaHSO₃)
　　2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O
　　2NaOH+3NO2====2NaNO3+NO+H2O
　　（4）氫氧化鈉溶液和鋁反應，2Al + 2NaOH+2H2 O ==== 2NaAlO2+3H2↑(而且，在NaOH不足量時
　　發生的反應為 2Al+6H2O===(NaOH)=== 2Al(OH)3↓+ 3H2↑ )
　　（5）能強堿制取弱堿，NaOH + NH₄Cl ==== NaCl + NH₃·H₂O
　　（6）能和某些鹽反應，2NaOH + CuSO₄==== Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
　　（7）NaOH具有很強的腐蝕性。
　　（8）NaOH能吸收二氧化碳。反應過程如下：
　　2NaOH + CO₂==== Na₂CO₃+ H2O（CO₂少量)
　　NaOH + CO₂==== NaHCO₃(CO₂過量)
　　（9）NaOH能與二氧化硅反應，SiO2+ 2NaOH==== 2NaSiO3 + H2O
　　（故使瓶塞與玻璃瓶粘和，不易打開）
　　（10）能與指示劑發生反應『堿的通性』
　　遇無色酚酞變紅，遇紫色石蕊試液變藍