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EINECS 登錄號 203-473-3
危險特性：遇明火、高熱或與氧化劑接觸，有引起燃燒爆炸的危險。若遇高熱，容器內壓增大，有開裂和爆炸的危險。
　　燃燒(分解)產物：一氧化碳、二氧化碳、水。

實驗室監測方法

　　品紅亞硫酸法《化工企業空氣中有害物質測定方法》，化學工業出版社
　　變色酸法《化工企業空氣中有害物質測定方法》，化學工業出版社

環境標準

　　車間空氣中有害物質的最高容許濃度 5毫克/立方米
　　水體中有害有機物的最大允許濃度 1.0mg/L
　　嗅覺閾濃度 90mg/m3
　　乙二醇的物化性質：
　　乙二醇的物理性質“
　　別名 甘醇
　　分子式 C2H6O2；HOCH2CH20H
　　分子量 62.07
　　熔點 -13.2℃ 沸點：197.5℃
　　密度 相對密度(水=1)1.11；相對密度(空氣=1)2.14
　　外觀與性狀 無色、無臭、有甜味、粘稠液體
　　蒸汽壓 6.21kPa/20℃
　　閃點：110℃
　　溶解性 與水混溶，可混溶于乙醇、醚等
　　穩定性 穩定
　　乙二醇的化學性質：
　　化學性質 與乙醇相似，主要能與無機或有機酸反應生成酯，一般先只有一個羥基發生反應，經升高溫度、增加酸用量等，可使兩個羥基都形成酯。如與混有硫酸的硝酸反應，則形成二硝酸酯。酰氯或酸酐容易使兩個羥基形成酯。 乙二醇在催化劑（二氧化錳、氧化鋁、氧化鋅或硫酸）作用下加熱，可發生分子內或分子間失水。 乙二醇能與堿金屬或堿土金屬作用形成醇鹽。通常將金屬溶于二醇中，只得一元醇鹽；如將此醇鹽（例如乙二醇一鈉）在氫氣流中加熱到180～200°C，可形成乙二醇二鈉和乙二醇。此外用乙二醇與 2摩爾甲醇鈉一起加熱，可得乙二醇二鈉。乙二醇二鈉與鹵代烷反應，生成乙二醇單醚或雙醚。乙二醇二鈉與1，2－二溴乙烷反應，生成二氧六環。 此外，乙二醇也容易被氧化，隨所用氧化劑或反應條件的不同,可生成各種產物,如乙醇醛 HOCH2CHO、乙二醛OHCCHO、乙醇酸HOCH2COOH、草酸HOOCCOOH 及二氧化碳和水。a二醇與其他二醇不同,經高碘酸氧化可發生碳鏈斷裂。 制法 工業上由環氧乙烷用稀鹽酸水解制得。實驗室中可用水解二鹵代烷或鹵代乙醇的方法制備。 應用 乙二醇常可代替甘油使用。在制革和制藥工業中，分別用作水合劑和溶劑。乙二醇的衍生物二硝酸酯是炸藥。乙二醇的單甲醚或單乙醚是很好的溶劑，如甲溶纖劑 HOCH2CH2OCH3 可溶解纖維、樹脂、油漆和其他許多有機物。乙二醇的溶解能力很強，但它容易代謝氧 化，生成有毒的草酸，因而不能廣泛用作溶劑。乙二醇是一個抗凍劑，60％的乙二醇水溶液在－40°C時結冰。
　　乙二醇的主要用途： 用于制造樹脂、增塑劑，合成纖維、化妝品和炸藥，并用作溶劑、配制發動機的抗凍劑